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實驗室方法實驗室制取碳酸:。呂布蘭法早在1791年,古人就開始用食鹽、酸、煤、石灰石為原料生產碳酸,是為呂布蘭法。此法原料利用不充分、勞動條件惡劣、產品質量不佳,逐漸為索爾維法代替。索氏制堿法1859年,比利時人索爾維,用食鹽、氨水、為原料,于室溫下從溶液中析出碳酸,將它加熱,即分解為碳酸,人們將此方法稱為索氏制堿法,此法一直沿用至今:氨氣與水和反應生成一分子的碳酸銨
碳酸(sodium?bicarbonate),分子式為NaHCO?,是一種無機鹽,呈白色結晶性粉末,無臭,味堿,易溶于水。在潮濕空氣或熱空氣中即緩慢分解,產生,加熱至270℃分解。遇酸則強烈分解即產生。?離子為人體正常需要,一般認為無毒。但過量攝入,可能會造成堿中毒,損害肝臟,且可誘發高血壓。?碳酸固體在50℃以上開始逐漸分解生成碳酸、水和
健康危害該品具有弱刺激性和弱腐蝕性。直接接觸可引起皮膚和眼灼傷。生產中吸入其粉塵和煙霧可引起呼吸道刺激和結膜炎,還可有鼻粘膜潰瘍、萎縮及鼻中隔穿孔。長時間接觸該品溶液可發生濕疹、皮炎、雞眼狀潰瘍和皮膚松弛。接觸該品的作業工人呼吸器官疾病發病率升高。誤服可造成消化道灼傷、粘膜糜爛、出血和休克。使用須知穿戴適當的防護服和手套。不慎與眼睛接觸后,請立即用大量清水沖洗并征求醫生意見。切勿吸入粉塵。穿戴適當
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